C  能被酸性高锰酸钾溶液氧化      D  能溶于苯
 ．下列说法错误的是
A  原子晶体中只存在非极性共价键
B  分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C  金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D  离子晶体在熔化状态下能导电
 ．下列离子方程式正确的是
A  碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B  硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑
C  苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯
D  氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯
 ．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A  HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B  HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)
D  N3¯与CO2含相等电子数
 ．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A  加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B  加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C  加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D  加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
 ．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A  通入二氧化碳气体    B  加入氢氧化钠固体
C  通入氯化氢气体      D  加入饱和石灰水溶液
 ．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A  0.4mol/L    B  0.6mol/L    C  0.8mol/L    D  1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
 ．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A  D3O＋    B  Li＋    C  OD¯    D  OH¯
 ．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
 
A            B                C              D
 ．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A  1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B  1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C  该水蒸气冷凝后，测水的pH
D  该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
 ．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A  洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B  在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C  洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D  在Z导管口有红棕色气体出现
 ．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A  Na2S    B  NaHS    C  Na2S和NaHS    D  NaOH和NaHS